Fe là một kim loại hoạt động trung bình trong dãy điện hóa. HCL cũng là một axit hoạt động trung bình. Cùng nhau đi tìm hiểu chi tiết cách phản ứng xảy ra và phương trình hóa học của phản ứng thường gặp này nhé.
Nguyên liệu:
- Dung dịch HCL đặc (37%)
- Đinh sắt
FE + HCL loãng (hiện tượng)
Cho đinh sắt vào ống nghiệm, tiếp theo cho nước cất vào. Bây giờ tôi sẽ nhỏ từ từ dung dịch HCL đặc vào ống nghiệm để xem hiện tượng xảy ra như thế nào nhé.
Cho 2 giọt HCL đặc 37% vào ống nghiệm -> một vài bọt khí H2 đang lớn dần.
Cho giọt HCL đặc 37% thứ 3 vào ống nghiệm -> phía dưới nhiều bọt khí hơn… do nồng độ HCL cao hơn.
Thêm 10 giọt HCL hơn khí thoát ra bắt đầu nhiều, hiện tượng như hình bên dưới.
Kết luận: Fe phản ứng chậm với dung dịch HCL rất loãng. Phản ứng xảy ra nhanh hơn khi nồng độ HCL tăng. Sản phẩm thu được là muối FeCl2 và khí H2.
Phương trình hóa học: Fe + 2HCl (loãng)-> FeCl2 + H2
FE + HCL đặc (phương trình)
Cho đinh sắt vào ống nghiệm. Bây giờ cho dung dịch HCL 37% vào.
Phản ứng xảy ra rất mạnh tức thì, khí thu được là H2.
Dung dịch có màu lục nhạt của Fe2+.
Kết luận: Fe phản ứng rất mạnh với dung dịch HCL đặc, thu được muối FeCl2 và khí H2.
Phương trình hóa học: Fe + 2HCl (đặc) -> FeCl2 + H2