Phương trình hóa học al + hcl là một trong những phản ứng thú vị nhất. Tuy nhiên nó cũng gặp rất nhiều trong các bài tập và bài kiểm tra cấp 3. Chính vì thế hãy cùng nhau đi tìm hiểu chi tiết cách xảy ra phản ứng này trong các trường hợp nhé.
Al + HCL loãng (hiện tượng)
Cho một miếng lá nhôm cuộn tròn vào ống nghiệm, sau đó cho nước cất vào ống. Bây giờ tôi sẽ nhỏ từ từ dung dịch HCL đặc 37% vào ống nghiệm để tăng dần nồng độ.
- 3 giọt dung dịch HCL 37% đầu tiên chưa thấy bọt khí xuất hiện.
- Thêm 2 giọt dung dịch HCL 37%. Có vẻ lớp Al2O3 rất ngoan cố.
- Thêm 3 giọt dung dịch HCL 37% nữa xem sao, chưa thấy phản ứng.
- Thêm tiếp 3 giọt dung dịch HCL 37%, vẫn không thấy phản ứng.
- Cuối cùng, thêm nhiều giọt dung dịch HCL đặc vào, đã thấy các bọt khí.
- Thêm tiếp các giọt HCL đặc thấy phản ứng diễn ra nhanh hơn.
Cho nhiều giọt HCL đặc 37% thấy miếng nhôm bắt đầu nổi lên khỏi mặt nước. Nước bắt đầu sôi lên, bốc khói màu trắng. Cho lửa vào đầu ống nghiệm thấy có hiện tượng cháy.
Kết luận:
Với dung dịch HCL loãng, ban đầu phản ứng xảy ra rất chậm do nhôm được bảo vệ bởi lớp Al2O3 bền vững.
Khi nồng độ HCL cao hơn, nhôm phản ứng rất mạnh với HCL cho muối AlCl3 và khí H2.
Phương trình hóa học:
2Al + 6HCL => 2AlCl3 + 3H2
AL + HCL đặc (có cân bằng)
Cho giấy nhôm vào ống nghiệm sau đó nhỏ HCL đặc vào phản ứng diễn ta tức thì. Nước bắt đầu sôi lên, phản ứng mãnh liệt, sau phản ứng chỉ còn lại dung dịch màu đen.
Kết luận:
Nhôm phản ứng mãnh liệt với dung dịch HCL đặc cho muối AlCl3 và khí H2.
Phương trình hóa học:
2Al + 6HCL -> 2AlCl3 + 3H2